Uma quantidade de um gás ideal a 10ºC e a pressão de 100kPa ocupa um volume de 2,50m³. Quantos moles de gás estão presentes? Se a pressão for elevada a 300kPa e a temperatura de 30ºC, qual o volume de gás que ocupará? Suponha que não haja perdas. Dados: R= 8,314 J/mol.K 1mol=6,022.1023moléculasAssinale a alternativa correta: A 89 moles e 0,990 m³ B 106 moles e 0,892 m³ C 150 moles e 0,786m³ D 200 moles e 0,497m³
Question
Uma quantidade de um gás ideal a 10ºC e a pressão de 100kPa ocupa um volume de 2,50m³. Quantos moles de gás estão presentes? Se a pressão for elevada a 300kPa e a temperatura de 30ºC, qual o volume de gás que ocupará? Suponha que não haja perdas. Dados: R= 8,314 J/mol.K 1mol=6,022.1023moléculasAssinale a alternativa correta: A 89 moles e 0,990 m³ B 106 moles e 0,892 m³ C 150 moles e 0,786m³ D 200 moles e 0,497m³
Solution
Para resolver essa questão, precisamos usar a equação dos gases ideais, que é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.
Primeiro, vamos encontrar o número de moles do gás. Precisamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, adicionando 273.15. Então, 10ºC se torna 283.15K. Substituindo os valores na equação, temos:
100kPa * 2.50m³ = n * 8.314 J/mol.K * 283.15K
Resolvendo para n, obtemos n = 106 moles.
Agora, vamos encontrar o volume do gás quando a pressão é elevada a 300kPa e a temperatura a 30ºC. Novamente, precisamos converter a temperatura para Kelvin, então 30ºC se torna 303.15K. Substituindo os valores na equação, temos:
300kPa * V = 106 moles * 8.314 J/mol.K * 303.15K
Resolvendo para V, obtemos V = 0.892 m³.
Portanto, a alternativa correta é B: 106 moles e 0,892 m³.
Similar Questions
Um mol de O2 (supondo gás ideal), se expande a temperatura constante de 310 K, de um volume inicial Vi = 12 L até um volume final Vf = 19 L.Qual o trabalho realizado pelo gás ao se expandir?Assinale a alternativa correta: A 304 J B 567 J C 900 J D 1180 J
Qual o trabalho realizado por um gás ao se expandir tendo o volume inicial de 3 litros e cuja temperatura cresce de 27 ºC para 227 ºC, supondo ser a pressão externa constante de 2 atm?Assinale a alternativa correta: A W = 120 J B W = 405 J C W = 560 J D W = 890 J
Um gás sofre uma expansão de 3 litros a 24 litros à pressão inicial de 20atm e à temperatura constante. Determinar o trabalho realizado pelo sistema:Assinale a alternativa correta: A 1,10.104J B 1,08.104J C 1,26.104J D 2,82.104J
Qual o trabalho realizado por um gás ao se expandir tendo volume inicial é de 3 litros e um final de 30 litros, sendo a pressão externa constante é de 2atm?Assinale a alternativa correta: A 1500J B 2340J C 4320J D 5470J
Una muestra de 0.50 mol de oxígeno gaseoso está encerrada a 0ºC en un cilindro con un pistónmóvil como el de la figura 10.12. El gas tiene una presión inicial de 1.0 atm. A continuación, elgas se comprime con el pistón hasta que su volumen final es la mitad del volumen inicial. Lapresión final del gas es de 2.2 atm. Calcule la temperatura final del gas en grados Celsius.
Upgrade your grade with Knowee
Get personalized homework help. Review tough concepts in more detail, or go deeper into your topic by exploring other relevant questions.