Étude du dosage de l’acide méthanoïque par la soude :0.5 1 Écrire l’équation de la réaction du dosage.0.5 2 Calculer la constante d’équilibre K. Conclure

Associer chaque courbe à l’indication correspondante ( %HCOOH et %HCOO− ) .2 Déterminer graphiquement la valeur du :0.25 a pKA du couple HCOOH(aq)/HCOO−(aq)0.25 b pH de la solution aqueuse d’acide méthanoïque3 On étudie une solution aqueuse d’acide méthanoïque de concentration initiale en soluté apportée cA.0.5 a Écrire l’équation de la réaction de l’acide méthanoïque avec l’eau .0.75 b Montrer que le taux d’avancement s’écrit sous la forme :τ = 11 + 10pKA−pH .Calculer sa valeur.0.5 c En déduire la concentration molaire CA de cette solution

2.- (2,5 punts)a) (0,4 punts) Per a preparar 100 mL d’una dissolució d’un àcid orgànic monopròtic HA,15 mL de l’àcid concentrat de densitat 1,12 g·mL-1 i 52,00 % de puresa es porten a unmatràs aforat de 100 mL tot enrasant amb aigua destil·lada. Calculeu la concentració enmol·L-1 de la dissolució preparada.Solució: 1,9 mol·L-1b) (2,1 punts) Procedim a la valoració de 25 mL d’un àcid orgànic monopròtic HA 0,100mol·L-1 amb KOH 0,150 mol·L-1. Calculeu el pH en els següents punts de la corba devaloració:b.1) (0,5 punts) Inicialment.Solució: pH = 2,38b.2) (0,6 punts) Després d’haver valorat un 33,3 % de l’àcid HA.Solució: pH = 3,454b.3) (0,5 punts) Després d’haver valorat el 100 % de l’àcid HA.Solució: pH = 8.26b.4) (0,5 punts) Després d’haver addicionat 25 mL de KOH 0,150 mol·L-1.Solució: pH = 12,40Dades: Kw = 10-14; pKa (HA) = 3,75; M(HA) = 46 g·mol-1Fórmula general càlcul pH:         OHOHcOHOHcKOHbaa333 ;

comment calculer ph en equivalence en dosage

b) (2,1 punts) Procedim a la valoració de 25 mL d’un àcid orgànic monopròtic HA 0,100mol·L-1 amb KOH 0,150 mol·L-1. Calculeu el pH en els següents punts de la corba devaloració:b.1) (0,5 punts) Inicialment.Solució: pH = 2,38b.2) (0,6 punts) Després d’haver valorat un 33,3 % de l’àcid HA

Calcula la concentración molar de una disolución de permanganato de postasio si se han necesitado 10,0 mL de la misma para reaccionar con 15,0 mL de ácido oxálico 0,100 M. Expresa el resultado con 3 decimales y sin indicar las unidades.