Associer chaque courbe à l’indication correspondante ( %HCOOH et %HCOO− ) .2 Déterminer graphiquement la valeur du :0.25 a pKA du couple HCOOH(aq)/HCOO−(aq)0.25 b pH de la solution aqueuse d’acide méthanoïque3 On étudie une solution aqueuse d’acide méthanoïque de concentration initiale en soluté apportée cA.0.5 a Écrire l’équation de la réaction de l’acide méthanoïque avec l’eau .0.75 b Montrer que le taux d’avancement s’écrit sous la forme :τ = 11 + 10pKA−pH .Calculer sa valeur.0.5 c En déduire la concentration molaire CA de cette solution

D'accord, voici les réponses à vos questions:

1. Pour associer chaque courbe à l'indication correspondante (%HCOOH et %HCOO−), il faut comprendre que la courbe qui monte représente la concentration de HCOO− qui augmente avec le pH, tandis que la courbe qui descend représente la concentration de HCOOH qui diminue avec le pH.

2. a) Pour déterminer graphiquement la valeur du pKA du couple HCOOH(aq)/HCOO−(aq), il faut trouver le point sur l'axe des pH où les concentrations de HCOOH et HCOO− sont égales. Ce point correspond au pKA du couple.

   b) Le pH de la solution aqueuse d'acide méthanoïque peut être déterminé en trouvant le point sur l'axe des pH où la courbe de concentration de HCOOH croise l'axe des y.

3. a) L'équation de la réaction de l'acide méthanoïque avec l'eau est la suivante : HCOOH + H2O ⇌ HCOO− + H3O+

   b) Le taux d'avancement τ peut être écrit sous la forme : τ = 1/(1 + 10^(pKA−pH)). Pour calculer sa valeur, il faut connaître les valeurs de pKA et pH.

   c) La concentration molaire CA de cette solution peut être déduite à partir de la valeur de τ et de la concentration initiale en soluté apportée cA. La relation est la suivante : CA = cA * (1 - τ).