Calcula la concentración molar de una disolución de permanganato de postasio si se han necesitado 10,0 mL de la misma para reaccionar con 15,0 mL de ácido oxálico 0,100 M. Expresa el resultado con 3 decimales y sin indicar las unidades.
Question
Calcula la concentración molar de una disolución de permanganato de postasio si se han necesitado 10,0 mL de la misma para reaccionar con 15,0 mL de ácido oxálico 0,100 M. Expresa el resultado con 3 decimales y sin indicar las unidades.
Solution
Para resolver este problema, necesitamos utilizar la ley de las proporciones definidas (también conocida como la ley de las proporciones constantes), que establece que en una reacción química, las masas de los reactivos y los productos están en una proporción constante.
La ecuación química balanceada para la reacción entre el permanganato de potasio (KMnO4) y el ácido oxálico (H2C2O4) es la siguiente:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 -> K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H2O
De esta ecuación, podemos ver que la relación molar entre KMnO4 y H2C2O4 es de 2:5. Esto significa que se necesitan 2 moles de KMnO4 para reaccionar completamente con 5 moles de H2C2O4.
Dado que se nos proporciona la concentración molar del ácido oxálico (0,100 M) y el volumen de ácido oxálico utilizado (15,0 mL), podemos calcular la cantidad de moles de ácido oxálico que reaccionaron:
moles de H2C2O4 = Molaridad x Volumen(L) = 0,100 M x 15,0 mL = 0,0015 moles
Usando la relación molar de 2:5 entre KMnO4 y H2C2O4, podemos calcular la cantidad de moles de KMnO4 que reaccionaron:
moles de KMnO4 = (2/5) x 0,0015 moles = 0,0006 moles
Finalmente, podemos calcular la concentración molar de la solución de KMnO4 utilizando la cantidad de moles de KMnO4 y el volumen de la solución de KMnO4:
Molaridad = moles / Volumen(L) = 0,0006 moles / 10,0 mL = 0,060 M
Por lo tanto, la concentración molar de la solución de permanganato de potasio es 0,060.
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