b) (2,1 punts) Procedim a la valoració de 25 mL d’un àcid orgànic monopròtic HA 0,100mol·L-1 amb KOH 0,150 mol·L-1. Calculeu el pH en els següents punts de la corba devaloració:b.1) (0,5 punts) Inicialment.Solució: pH = 2,38b.2) (0,6 punts) Després d’haver valorat un 33,3 % de l’àcid HA
Question
b) (2,1 punts) Procedim a la valoració de 25 mL d’un àcid orgànic monopròtic HA 0,100mol·L-1 amb KOH 0,150 mol·L-1. Calculeu el pH en els següents punts de la corba devaloració:b.1) (0,5 punts) Inicialment.Solució: pH = 2,38b.2) (0,6 punts) Després d’haver valorat un 33,3 % de l’àcid HA
Solution
b.1) Inicialment, tenim un àcid orgànic monopròtic HA amb una concentració de 0,100 mol·L-1. Com que és un àcid dèbil, no es pot utilitzar la fórmula del pH = -log[H+]. En canvi, haurem d'utilitzar la fórmula del pH a través de la constant d'acidificació (Ka) de l'àcid. No obstant això, en aquesta pregunta, el pH inicial ja es proporciona com a 2,38.
b.2) Després d'haver valorat un 33,3% de l'àcid HA, la concentració de l'àcid disminuirà i la del KOH augmentarà. Aquesta valoració es pot calcular utilitzant la fórmula de la valoració àcid-base, que és (Vàcid)(Macid)=(Vbase)(Mbase). No obstant això, per a calcular el pH després de la valoració, també necessitarem la constant de disociació de l'àcid (Ka) i la concentració de l'àcid i la base després de la valoració. Aquesta informació no es proporciona en la pregunta, per tant, no podem calcular el pH en aquest punt.
Similar Questions
2.- (2,5 punts)a) (0,4 punts) Per a preparar 100 mL d’una dissolució d’un àcid orgànic monopròtic HA,15 mL de l’àcid concentrat de densitat 1,12 g·mL-1 i 52,00 % de puresa es porten a unmatràs aforat de 100 mL tot enrasant amb aigua destil·lada. Calculeu la concentració enmol·L-1 de la dissolució preparada.Solució: 1,9 mol·L-1b) (2,1 punts) Procedim a la valoració de 25 mL d’un àcid orgànic monopròtic HA 0,100mol·L-1 amb KOH 0,150 mol·L-1. Calculeu el pH en els següents punts de la corba devaloració:b.1) (0,5 punts) Inicialment.Solució: pH = 2,38b.2) (0,6 punts) Després d’haver valorat un 33,3 % de l’àcid HA.Solució: pH = 3,454b.3) (0,5 punts) Després d’haver valorat el 100 % de l’àcid HA.Solució: pH = 8.26b.4) (0,5 punts) Després d’haver addicionat 25 mL de KOH 0,150 mol·L-1.Solució: pH = 12,40Dades: Kw = 10-14; pKa (HA) = 3,75; M(HA) = 46 g·mol-1Fórmula general càlcul pH: OHOHcOHOHcKOHbaa333 ;
Étude du dosage de l’acide méthanoïque par la soude :0.5 1 Écrire l’équation de la réaction du dosage.0.5 2 Calculer la constante d’équilibre K. Conclure
True or False QuestionTrue or false: The concentration of a strong, monoprotic acid can be used as the hydrogen ion concentration to calculate the pH of the solution.True false question.TrueFalse
What is the pH range of acids?
The pH of 0.5 M mono basic acid, HCl is 4.50. Calculate the acidity constant (Ka) and pKa , concentration of H+ and HCl at equilibrium.
Upgrade your grade with Knowee
Get personalized homework help. Review tough concepts in more detail, or go deeper into your topic by exploring other relevant questions.