The empirical formula of the compound with 15.8 % Carbon (C) and 84.2% Sulfur (S)Select one Question 10Answera.CS4b.CS2c.CSd.CS3

Para determinar la fórmula empírica del compuesto con 15.8% de Carbono (C) y 84.2% de Azufre (S), seguimos estos pasos:

1. Convertir los porcentajes en gramos:

   • Asumimos que tenemos 100 gramos del compuesto.
   • Entonces, tenemos 15.8 gramos de Carbono y 84.2 gramos de Azufre.

2. Convertir los gramos a moles:

   • Utilizamos las masas molares de los elementos (C: 12 g/mol, S: 32 g/mol).
   • Moles de Carbono: $\frac{15.8 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 1.3167 \text{ moles}$
   • Moles de Azufre: $\frac{84.2 \text{ g}}{32 \text{ g/mol}} = 2.63125 \text{ moles}$

3. Determinar la relación molar más simple:

   • Dividimos ambos valores de moles por el menor de los dos:
     • Relación de Carbono: $\frac{1.3167}{1.3167} = 1$
     • Relación de Azufre: $\frac{2.63125}{1.3167} \approx 2$

4. Escribir la fórmula empírica:

   • La relación más simple es 1:2, por lo que la fórmula empírica es CS₂.

Por lo tanto, la respuesta correcta es: b. CS₂