Un gas ideal de N moléculas diatómicas tiene temperatura T. Si el número de moléculas se duplica sin cambiar la temperatura, la energía interna aumenta en:

273 cm3 de un gas ideal está a 0° C. Se calienta a presión constante hasta 10° C. Ahora ocupará:

Uma quantidade de um gás ideal a 10ºC e a pressão de 100kPa ocupa um volume de 2,50m³. Quantos moles de gás estão presentes? Se a pressão for elevada a 300kPa e a temperatura de 30ºC, qual o volume de gás que ocupará? Suponha que não haja perdas. Dados: R= 8,314 J/mol.K  1mol=6,022.1023moléculasAssinale a alternativa correta: A 89 moles e 0,990 m³ B 106 moles e 0,892 m³ C 150 moles e 0,786m³ D 200 moles e 0,497m³

Un gas ideal es tomarse reversiblemente del estado i, a la temperatura T1, a cualquiera de los otros estados etiquetados como I, II, III, IV y V en el diagrama p-V a continuación. Todos están a la misma temperatura T2. Clasifique los cinco procesos de acuerdo con el cambio en la entropía del gas, de menor a mayor.

Una masa de gas dada está encerrada en un recipiente adecuado para que pueda mantenerse a un volumen constante. En estas condiciones, no puede haber cambios en qué propiedad del gas. Seleccione una:a.energía internab.Energía cinética molecularc.densidadd.presióne.temperatura

Um gás sofre uma expansão de 3 litros a 24 litros à pressão inicial de 20atm e à temperatura constante. Determinar o trabalho realizado pelo sistema:Assinale a alternativa correta: A 1,10.104J B 1,08.104J C 1,26.104J D 2,82.104J