Calculate Oxidation Number of under lined atom in Ammonium Nitrate i.e. NH4NO3Select an answerA– 3B+5C+1D+3

Para calcular el número de oxidación del átomo subrayado en el nitrato de amonio (NH₄NO₃), sigamos estos pasos:

1. Identificar las partes del compuesto:

   • NH₄⁺ (ion amonio)
   • NO₃⁻ (ion nitrato)

2. Determinar el número de oxidación de cada elemento en NH₄⁺:

   • El hidrógeno (H) tiene un número de oxidación de +1.
   • La suma de los números de oxidación en NH₄⁺ debe ser igual a +1 (carga del ion).

   Entonces, para NH₄⁺: $N + 4(+1) = +1$ $N + 4 = +1$ $N = +1 - 4$ $N = -3$

   El número de oxidación del nitrógeno en NH₄⁺ es -3.

3. Determinar el número de oxidación de cada elemento en NO₃⁻:

   • El oxígeno (O) tiene un número de oxidación de -2.
   • La suma de los números de oxidación en NO₃⁻ debe ser igual a -1 (carga del ion).

   Entonces, para NO₃⁻: $N + 3(-2) = -1$ $N - 6 = -1$ $N = -1 + 6$ $N = +5$

   El número de oxidación del nitrógeno en NO₃⁻ es +5.

4. Conclusión:

   • En NH₄⁺, el nitrógeno tiene un número de oxidación de -3.
   • En NO₃⁻, el nitrógeno tiene un número de oxidación de +5.

La respuesta correcta es B: +5.