Calculate Oxidation Number of under lined atom in NH4NO2

Para calcular el número de oxidación del átomo subrayado en NH₄NO₂, sigamos estos pasos:

1. Identificar los elementos y sus posibles números de oxidación:

   • N (nitrógeno)
   • H (hidrógeno)
   • O (oxígeno)

2. Asignar los números de oxidación conocidos:

   • El hidrógeno (H) tiene un número de oxidación de +1.
   • El oxígeno (O) tiene un número de oxidación de -2.

3. Dividir la molécula en sus componentes:

   • NH₄⁺ (ión amonio)
   • NO₂⁻ (ión nitrito)

4. Calcular el número de oxidación del nitrógeno en NH₄⁺:

   • La suma de los números de oxidación en NH₄⁺ debe ser igual a +1.
   • $N + 4(H) = +1$
   • $N + 4(+1) = +1$
   • $N + 4 = +1$
   • $N = +1 - 4$
   • $N = -3$

   Por lo tanto, el número de oxidación del nitrógeno en NH₄⁺ es -3.

5. Calcular el número de oxidación del nitrógeno en NO₂⁻:

   • La suma de los números de oxidación en NO₂⁻ debe ser igual a -1.
   • $N + 2(O) = -1$
   • $N + 2(-2) = -1$
   • $N - 4 = -1$
   • $N = -1 + 4$
   • $N = +3$

   Por lo tanto, el número de oxidación del nitrógeno en NO₂⁻ es +3.

En resumen, los números de oxidación del nitrógeno en NH₄NO₂ son:

• N en NH₄⁺: -3
• N en NO₂⁻: +3