What is the volume of 6.9 mol oxygen (O2) gas at 233 K and a pressure of 4.0 atm?(The universal gas constant is 0.0821 L•atm/mol•K.)A.0.30 LB.33 LC.11 LD.530 LSUBMITarrow_backPREVIOUS

Para resolver este problema, utilizaremos la ecuación del gas ideal, que es:

$PV = nRT$

Donde:

• $P$ es la presión (en atmósferas, atm)
• $V$ es el volumen (en litros, L)
• $n$ es el número de moles
• $R$ es la constante universal de los gases (0.0821 L·atm/mol·K)
• $T$ es la temperatura (en Kelvin, K)

Dado:

• $n = 6.9$ moles
• $T = 233$ K
• $P = 4.0$ atm
• $R = 0.0821$ L·atm/mol·K

Queremos encontrar $V$. Reorganizamos la ecuación para resolver $V$:

$V = \frac{nRT}{P}$

Sustituimos los valores dados:

$V = \frac{6.9 \times 0.0821 \times 233}{4.0}$

Primero, calculamos el numerador:

$6.9 \times 0.0821 = 0.56649$ $0.56649 \times 233 = 132.00057$

Luego, dividimos por el denominador:

$V = \frac{132.00057}{4.0} = 33.0001425$

Redondeando a dos cifras significativas, obtenemos:

$V \approx 33$

Por lo tanto, la respuesta es:

B. 33 L