Mercury can be obtained by reacting mercury(II) sulfide with calcium oxide. How many grams of calcium oxide are needed to produce 36.0 g of Hg?4HgS(s) + 4CaO(s) ® 4Hg(l) + 3CaS(s) + CaSO4Group of answer choices13.4g7.56g10.1g1.80g

Para resolver este problema, sigamos los siguientes pasos:

1. Escribir la ecuación balanceada: $4 \text{HgS} (s) + 4 \text{CaO} (s) \rightarrow 4 \text{Hg} (l) + 3 \text{CaS} (s) + \text{CaSO}_4 (s)$

2. Determinar la masa molar de cada compuesto involucrado:

   • Hg (mercurio): 200.59 g/mol
   • CaO (óxido de calcio): 40.08 g/mol (Ca) + 16.00 g/mol (O) = 56.08 g/mol

3. Calcular los moles de Hg producidos: $\text{Moles de Hg} = \frac{36.0 \text{ g}}{200.59 \text{ g/mol}} \approx 0.1795 \text{ moles}$

4. Usar la estequiometría de la reacción para encontrar los moles de CaO necesarios: La ecuación balanceada muestra que la relación molar entre Hg y CaO es 1:1. Por lo tanto, se necesitan 0.1795 moles de CaO para producir 0.1795 moles de Hg.

5. Calcular la masa de CaO necesaria: $\text{Masa de CaO} = \text{Moles de CaO} \times \text{Masa molar de CaO}$ $\text{Masa de CaO} = 0.1795 \text{ moles} \times 56.08 \text{ g/mol} \approx 10.1 \text{ g}$

Por lo tanto, se necesitan aproximadamente 10.1 g de CaO para producir 36.0 g de Hg. La respuesta correcta es 10.1g.