Calculate Oxidation Number of under lined atom in Ammonium Nitrate i.e. NH4NO3

Para calcular el número de oxidación del átomo subrayado en el nitrato de amonio (NH₄NO₃), sigamos estos pasos:

1. Identificar la fórmula molecular: NH₄NO₃.

2. Dividir la molécula en sus iones constituyentes:

   • NH₄⁺ (ion amonio)
   • NO₃⁻ (ion nitrato)

3. Calcular el número de oxidación del nitrógeno en NH₄⁺:

   • El ion amonio (NH₄⁺) tiene una carga total de +1.
   • El hidrógeno (H) tiene un número de oxidación de +1.
   • Hay 4 átomos de hidrógeno, por lo que la contribución total de los hidrógenos es 4(+1) = +4.
   • Para que la carga total del ion sea +1, el nitrógeno debe tener un número de oxidación que balancee la carga: $N + 4(+1) = +1 \implies N + 4 = +1 \implies N = +1 - 4 \implies N = -3$
   • Por lo tanto, el número de oxidación del nitrógeno en NH₄⁺ es -3.

4. Calcular el número de oxidación del nitrógeno en NO₃⁻:

   • El ion nitrato (NO₃⁻) tiene una carga total de -1.
   • El oxígeno (O) tiene un número de oxidación de -2.
   • Hay 3 átomos de oxígeno, por lo que la contribución total de los oxígenos es 3(-2) = -6.
   • Para que la carga total del ion sea -1, el nitrógeno debe tener un número de oxidación que balancee la carga: [ N + 3(-2) = -1 \implies N - 6 = -1 \implies N = -1 + 6