Question 6SavedPotassium metal reacts explosively with water to make potassium hydroxide and hydrogen gas:2 K (s) + 2 H2O (l) → 2 KOH (aq) + H2 (g)Determine how many potassium (K), oxygen (O) and hydrogen (H) atoms, respectively, there are on the product side.

Para determinar cuántos átomos de potasio (K), oxígeno (O) e hidrógeno (H) hay en el lado de los productos, primero observamos la ecuación balanceada:

$2 K (s) + 2 H_2O (l) \rightarrow 2 KOH (aq) + H_2 (g)$

Ahora, analizamos los productos:

1. KOH (hidróxido de potasio):

   • Hay 2 moléculas de KOH.
   • Cada molécula de KOH contiene 1 átomo de K, 1 átomo de O y 1 átomo de H.
   • Por lo tanto, en 2 moléculas de KOH hay:
     • 2 átomos de K
     • 2 átomos de O
     • 2 átomos de H

2. H₂ (hidrógeno gas):

   • Hay 1 molécula de H₂.
   • Cada molécula de H₂ contiene 2 átomos de H.
   • Por lo tanto, en 1 molécula de H₂ hay:
     • 2 átomos de H

Sumamos los átomos de cada elemento en los productos:

• Átomos de K: 2 (de KOH)
• Átomos de O: 2 (de KOH)
• Átomos de H: 2 (de KOH) + 2 (de H₂) = 4

Por lo tanto, en el lado de los productos hay:

• 2 átomos de potasio (K)
• 2 átomos de oxígeno (O)
• 4 átomos de hidrógeno (H)