Lo zinco viene attaccato dall’acido solforico con formazione di solfato di zinco e idrogeno gassoso: Zn + H 2 SO4 ®ZnSO4 + H2 . Calcolare la quantità in grammi di ZnSO4 che si forma facendo reagire 15,00 g di Zn con 35,00 g diH2 SO4 . Determinare inoltre la quantità del reagente che rimarrà al termine della reazione.
Question
Lo zinco viene attaccato dall’acido solforico con formazione di solfato di zinco e idrogeno gassoso: Zn + H 2 SO4 ®ZnSO4 + H2 . Calcolare la quantità in grammi di ZnSO4 che si forma facendo reagire 15,00 g di Zn con 35,00 g diH2 SO4 . Determinare inoltre la quantità del reagente che rimarrà al termine della reazione.
Solution
Per risolvere questo problema, dobbiamo prima capire la stechiometria della reazione. Secondo l'equazione bilanciata fornita:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
1 mole di Zn reagisce con 1 mole di H2SO4 per produrre 1 mole di ZnSO4.
Prima, calcoliamo il numero di moli di Zn e H2SO4.
Il peso molecolare dello Zn è circa 65,38 g/mol. Quindi, 15,00 g di Zn sono circa 0,229 moles (15,00 g / 65,38 g/mol).
Il peso molecolare dell'H2SO4 è circa 98,08 g/mol. Quindi, 35,00 g di H2SO4 sono circa 0,357 moles (35,00 g / 98,08 g/mol).
Poiché la reazione richiede 1 mole di Zn per ogni mole di H2SO4, e abbiamo meno moles di Zn, lo Zn è il reagente limitante. Quindi, la quantità di ZnSO4 prodotta sarà basata sul numero di moles di Zn.
Il peso molecolare del ZnSO4 è circa 161,47 g/mol. Quindi, la quantità di ZnSO4 prodotta sarà di circa 37,00 g (0,229 moles * 161,47 g/mol).
Infine, calcoliamo la quantità di H2SO4 che rimarrà. Poiché 0,229 moles di H2SO4 reagiranno, rimarranno circa 0,128 moles di H2SO4 (0,357 moles - 0,229 moles). Questo equivale a circa 12,54 g (0,128 moles * 98,08 g/mol).
Quindi, si formeranno circa 37,00 g di ZnSO4 e rimarranno circa 12,54 g di H2SO4.
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