Cuando reaccionan completamente 15 g de cinc con ácido clorhídrico, se forma cloruro de cinc e hidrógeno.Escribe la ecuación ajustada.Calcula qué masa de cloruro de cinc se obtendrá a partir de la reacción.¿Cuál es el volumen de hidrógeno que resultará en condiciones estándar?Datos: MZn = 65,4 g/mol; MCl = 35,5 g/molArrastra aquí tus archivos o selecciona un archivoTamaño máximo de archivo: 10 MB · 1 archivo requeridoSubir con Google DriveEnviar

+  El ácido clorhídrico, HCl, reacciona con el magnesio para formar cloruro de magnesio, MgCl2, e hidrógeno, H2. Si, al reaccionar con magnesio 200 mL de una disolución de HCl, se obtienen 6,72 L de hidrógeno, medidos en condiciones estándar, calcula:La masa de magnesio que reacciona.La concentración de la disolución de HCl.Datos: MH = 1 g/mol; MCl = 35,5 g/mol; MMg = 24,3 g/mol

Calcular la concentración de cloruro en agua, expresada en mg/l, si para 100,00 mLde agua se gastaron 17,00 mL de AgNO3 0,0500 N y 0,5 mL en el ensayo en blanco.(Rta. 292,88 mg/l)

3. O substanță A are compoziția procentuală masică 0,995% H, 35,32% Cl şi restul oxigen. Numărul de atomi din 2 moli de substanță A este: A) 72,264 104 B) 12,044 1025 C) 18,066 102 D) 30,110-10 E) 72,264.10 4. Din reacția sodiului cu "x" g acid clorhidric s-au degajat 1,8066-1024 molecule de hidrogen. Masa "x" de acid clorhidric care a reacționat este: A) 21,9 g B) 70 g C) 730 g D) 219 g E) 459 g 5. Indicaţi afirmaţia falsă: A) atomii elementului cu Z = 17 formează molecule diatomice B) elementul cu Z = 11 formează în reacție cu apa un compus ionic şi unul covalent C) atomii elementului cu Z = 14 au electronul distinctiv într-un orbital 3p D) raza atomică a elementului cu Z = 9 este mai mică decât cea a elementului cu z = 15 E) elementul cu Z = 13 are caracter electronegativ 6. Elementul care are structură stabilă pe al treilea strat are numărul atomic egal cu: A) 2 B) 8 C) 10 D) 18 E) 6 7. Un compus ionic este format dintr-un anion X si un cation Y. Dacă cei 2 ioni sunt izoelectronici, numerele atomice ale celor două elemente X şi Y sunt: A) 8 si 15 B) 20 si 13 C) 16 si 13 D) 20 si 16 E) 7 si 12

3.- Se dispone de un ácido nítrico comercial concentrado al96,73 % en masa y densidad 1,5 g/mL. ¿Cuántos mL del ácidoconcentrado serán necesarios para preparar 0,2 L de disolución1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO3) = 63g/mol.

Calcula la concentración molar de una disolución de permanganato de postasio si se han necesitado 10,0 mL de la misma para reaccionar con 15,0 mL de ácido oxálico 0,100 M. Expresa el resultado con 3 decimales y sin indicar las unidades.