29. Diketahui energi ikatan: C=C = 614 kJ/mol C-C = 348 kJ/mol C-H = 413 kJ/mol C-Cl = 328 kJ/mol Cl-Cl = 244 kJ/mol Maka ΔΗ reaksi: C=C + Cl-Cl → CH2Cl-CH2Cl HH adalah . A. -31 kJ B. -62 kJ C. -93 kJ D. -124 kJ E. -146 kJ

Untuk menentukan ΔH reaksi, kita perlu menghitung energi ikatan yang diputus dan energi ikatan yang terbentuk.

Energi ikatan yang diputus adalah ikatan C=C dan Cl-Cl. Jadi, energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan ini adalah: 614 kJ/mol (C=C) + 244 kJ/mol (Cl-Cl) = 858 kJ/mol

Energi ikatan yang terbentuk adalah 2 ikatan C-H, 2 ikatan C-Cl, dan 1 ikatan C-C. Jadi, energi yang dilepaskan saat pembentukan ikatan ini adalah: 2413 kJ/mol (C-H) + 2328 kJ/mol (C-Cl) + 348 kJ/mol (C-C) = 1830 kJ/mol

ΔH reaksi adalah energi ikatan yang diputus dikurangi energi ikatan yang terbentuk: ΔH = 858 kJ/mol - 1830 kJ/mol = -972 kJ/mol

Namun, karena reaksi ini melibatkan 2 mol produk (CH2Cl-CH2Cl), kita perlu membagi ΔH dengan 2 untuk mendapatkan ΔH per mol produk: ΔH per mol = -972 kJ/mol / 2 = -486 kJ/mol

Jadi, ΔH reaksi adalah -486 kJ/mol. Namun, pilihan jawaban tidak mencakup nilai ini, jadi mungkin ada kesalahan dalam soal atau pilihan jawaban.