Which of the following has the largest dipole moment?Question 32Select one:a.BF3b.NH3c.O3d.OCS

Para determinar cuál de las moléculas tiene el mayor momento dipolar, debemos considerar tanto la geometría molecular como la diferencia de electronegatividad entre los átomos.

a. BF3 (Trifluoruro de boro):

• Geometría: Trigonal plana.
• Los tres enlaces B-F son polares, pero debido a la simetría trigonal plana, los momentos dipolares se cancelan entre sí.
• Momento dipolar neto: 0 D (Debye).

b. NH3 (Amoníaco):

• Geometría: Trigonal piramidal.
• El nitrógeno es más electronegativo que el hidrógeno, creando un momento dipolar hacia el nitrógeno.
• Momento dipolar neto: Aproximadamente 1.46 D.

c. O3 (Ozono):

• Geometría: Angular.
• Los enlaces O-O son polares y la geometría angular no permite la cancelación completa de los momentos dipolares.
• Momento dipolar neto: Aproximadamente 0.53 D.

d. OCS (Monóxido de carbono y azufre):

• Geometría: Lineal.
• El oxígeno es más electronegativo que el carbono, y el carbono es más electronegativo que el azufre, creando un momento dipolar neto.
• Momento dipolar neto: Aproximadamente 0.71 D.

Comparando los momentos dipolares netos de cada molécula, podemos concluir que:

La molécula con el mayor momento dipolar es NH3 (Amoníaco).