Question 20 of 30According to Boyle's law, what would happen to the temperature of a gas if the pressure were halved as the number of moles and the volume were held constant?A.The temperature would double.B.The temperature would be reduced by half.C.The temperature would be one-quarter of its original value.D.The temperature would quadruple.SUBMITarrow_backPREVIOUS

Para resolver esta pregunta, primero debemos entender la ley de Boyle y cómo se relaciona con la temperatura, la presión y el volumen de un gas.

La ley de Boyle establece que, para una cantidad fija de gas a temperatura constante, el volumen de un gas es inversamente proporcional a su presión. Matemáticamente, esto se expresa como: $P_1 V_1 = P_2 V_2$

Sin embargo, en esta pregunta, se menciona que el volumen y el número de moles se mantienen constantes, y se pregunta sobre el efecto en la temperatura cuando la presión se reduce a la mitad.

Para relacionar la presión, el volumen y la temperatura, utilizamos la ley de los gases ideales: $PV = nRT$ donde:

• $P$ es la presión,
• $V$ es el volumen,
• $n$ es el número de moles,
• $R$ es la constante de los gases ideales,
• $T$ es la temperatura en Kelvin.

Dado que $n$ y $V$ son constantes, podemos reescribir la ecuación como: $P \propto T$ Esto significa que la presión es directamente proporcional a la temperatura cuando el volumen y el número de moles son constantes.

Si la presión se reduce a la mitad ($P_2 = \frac{1}{2} P_1$), entonces la temperatura también se reducirá a la mitad para mantener la relación proporcional: $T_2 = \frac{1}{2} T_1$

Por lo tanto, la respuesta correcta es: B. The temperature would be reduced by half.