1°) Balance the following equations. Préciser les changements de nombre d’oxydation des éléments concernés. a) N2H4 + IO3-  N2 + I- b) Cr2072- + H2C2O4  Cr3+ + CO2 (acid medium) c) MnO4- + I-  MnO42- + IO3- d) NO3- + HS-  NO2- + S 2°) Calculate the potential of each of the following electrodes with respect to NHE at 25°C: - Cupper bare in 10-3 M Cu2SO4 an aqueous solution - Platinum bare in 10-2 M FeSO4 + 2 x 10-3 M Fe2(SO4)3 aqueous solution ; - Silver plate 0,5 M aqueous solution saturated with AgCl (Ks = ; 3°) How much is the apparent standard potential equal in acid buffered solution of pH = 2 for Cr2O72-/Cr3+couple ? E0(Cu+/Cu) = 0.52 V ; E0(Fe3+/ Fe2+) = 0.77 V ; E0(Ag+/Ag) = 0.80 V

1°) Équilibrage des équations :

a) N2H4 + 2IO3-  N2 + 2I- + 4H2O Le nombre d'oxydation de N passe de -2 à 0 et celui de I passe de +5 à -1.

b) Cr2O72- + 3H2C2O4 + 8H+  2Cr3+ + 6CO2 + 4H2O Le nombre d'oxydation de Cr passe de +6 à +3 et celui de C passe de +3 à +4.

c) 2MnO4- + 5I- + 16H+  2MnO42- + 5IO3- + 8H2O Le nombre d'oxydation de Mn passe de +7 à +6 et celui de I passe de -1 à +5.

d) 3NO3- + 4HS- + 4H+  3NO2- + 4S + 4H2O Le nombre d'oxydation de N passe de +5 à +3 et celui de S passe de -2 à 0.

2°) Calcul du potentiel de chaque électrode par rapport à NHE à 25°C :

• Cuivre nu dans une solution aqueuse de Cu2SO4 10-3 M : E = E0 - (RT/nF) ln([Cu2+]) = 0.52 - (0.059/2) log(10-3) = 0.47 V
• Platine nu dans une solution aqueuse de FeSO4 10-2 M + Fe2(SO4)3 2 x 10-3 M : E = E0 - (RT/nF) ln([Fe3+]/[Fe2+]) = 0.77 - (0.059/1) log(2 x 10-3/10-2) = 0.71 V
• Plaque d'argent dans une solution aqueuse 0,5 M saturée en AgCl : E = E0 - (RT/nF) ln([Ag+]) = 0.80 - (0.059/1) log(10-3) = 0.74 V

3°) Le potentiel standard apparent en solution tampon acide de pH = 2 pour le couple Cr2O72-/Cr3+ est : E = E0 - (RT/nF) ln([Cr3+]/[Cr2O72-][H+]^-1) = 1.33 - (0.059/6) log(10^-2) = 1.34 V.