What volume of 1.5M NaOH is needed to provide 0.75 mol of NaOH?Question 9Answera.500 mLb.5.0 Lc.0.5 mLd.500 L

Para resolver esta pregunta, debemos usar la fórmula de la concentración molar, que es:

$\text{Molaridad (M)} = \frac{\text{moles de soluto}}{\text{litros de solución}}$

En este caso, conocemos la molaridad (1.5 M) y la cantidad de moles de NaOH (0.75 mol). Queremos encontrar el volumen de la solución en litros. Reorganizamos la fórmula para resolver el volumen:

$\text{Volumen (L)} = \frac{\text{moles de soluto}}{\text{Molaridad (M)}}$

Sustituimos los valores conocidos:

$\text{Volumen (L)} = \frac{0.75 \text{ mol}}{1.5 \text{ M}}$

$\text{Volumen (L)} = 0.5 \text{ L}$

Convertimos el volumen a mililitros, ya que 1 L = 1000 mL:

$0.5 \text{ L} = 500 \text{ mL}$

Por lo tanto, la respuesta correcta es:

a. 500 mL