Calculate the moles of solute needed to prepare each of the following solutions: a) 450 mL of 0.20 M KBr solution. b) 2.0 L of 1.5 M NaOH solutionGroup of answer choices0.090 mol and 3 mol6 mol , and 1.8 molenone of the above1.8 mol, and 6 mol3 mol, and 0.09 mole

Para calcular los moles de soluto necesarios para preparar las soluciones dadas, utilizamos la fórmula de la molaridad (M):

$\text{Molaridad (M)} = \frac{\text{moles de soluto}}{\text{litros de solución}}$

a) Para 450 mL de una solución de 0.20 M de KBr:

1. Convertimos 450 mL a litros: $450 \, \text{mL} = 0.450 \, \text{L}$

2. Usamos la fórmula de la molaridad para encontrar los moles de KBr: $0.20 \, \text{M} = \frac{\text{moles de KBr}}{0.450 \, \text{L}}$

3. Despejamos los moles de KBr: $\text{moles de KBr} = 0.20 \, \text{M} \times 0.450 \, \text{L}$ $\text{moles de KBr} = 0.090 \, \text{mol}$

b) Para 2.0 L de una solución de 1.5 M de NaOH:

1. Usamos la fórmula de la molaridad para encontrar los moles de NaOH: $1.5 \, \text{M} = \frac{\text{moles de NaOH}}{2.0 \, \text{L}}$

2. Despejamos los moles de NaOH: $\text{moles de NaOH} = 1.5 \, \text{M} \times 2.0 \, \text{L}$ $\text{moles de NaOH} = 3.0 \, \text{mol}$

Por lo tanto, las respuestas son:

a) 0.090 mol de KBr

b) 3.0 mol de NaOH

La opción correcta es: 0.090 mol y 3 mol