A molécula da água apresenta um dipolo elétrico, isto é, um pólo positivo e outro negativo, sendo mais negativo próximo do átomo de oxigênio  e mais positivo na região do hidrogênio.Questão 3Escolha uma opção:VerdadeiroFalso

Por que a água é tão eficaz nas ligações de hidrogênio?Questão 8Escolha uma opção:a.O oxigênio é muito eletronegativo e atrai fortemente o elétron do hidrogênio.b.O hidrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio, portanto é mais provável que doe seus elétrons ao oxigênio.c.Os hidrogênios da água estão ligados ionicamente ao oxigênio.d.a alta eletronegatividade do oxigênio e a assimetria da molécula.e.Existem dois hidrogênios, o que dobra a carga positiva na molécula de água.

Quais são os fatores responsáveis pela polaridade da água?Questão 9Escolha uma opção:a.a alta eletronegatividade do oxigênio e a assimetria da molécula.b.a baixa eletronegatividade do hidrogênio e a a simetria da molécula.c.o fato de ela ter um oxigênio, que é pouco eletronegativo.d.a alta eletronegatividade do hidrogênio e a assimetria da molécula.e.a geometria triangular e a simetria da molécula.

Em relação à água podemos afirmar que:Questão 1Escolha uma opção:a.dissolve os lipídeos, o que se chama efeito hidrofóbico.b.se coloca em torno dos íons que se tornam hidratados.c.atrai componentes apolares das moléculas.d. é formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, unidos por ligações de hidrogênio.e.não dissolve moléculas com carga.

II. Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento;

A hidrazina é utilizada para desoxigenar a água de alimentação de caldeiras e como agente redutor na produção de espelhos. Desde a Segunda Guerra Mundial que se utiliza uma mistura de oxigênio líquido ou peróxido de hidrogênio muito concentrado com hidrazina como carburante para foguetes. A reação, devidamente balanceada da retirada de oxigênio, está representada abaixo: N2H4 + O2(g) → N2(g) + 2 H2O Considere que na reação foram liberados para atmosfera 113,5 L de gás nitrogênio nas CNTP. Indique a massa de hidrazina utilizada. Dados: massa molar, em g/mol: N = 14 e H = 1; Vm = 22,7 L/molA)160 g   B)50 g   C)180 g   D)138 g   E)100 g