A mixture of Cu(NO3)2 and Cu(NO3)2.2.5H20 has a mass of 3.150 g. Upon heating the water is driven off and the mass of the Cu(NO3)2 is 2.853 g. Determine the % by weight of the Cu(NO3)2.2.5H20 in the original mixture.

Para resolver este problema, sigamos los siguientes pasos:

1. Determinar la masa de agua perdida al calentar: La masa inicial de la mezcla es 3.150 g y la masa después de calentar es 2.853 g. La diferencia es la masa de agua que se ha perdido. $\text{Masa de agua perdida} = 3.150 \, \text{g} - 2.853 \, \text{g} = 0.297 \, \text{g}$

2. Determinar la masa molar de Cu(NO3)2.2.5H2O:

   • Cu(NO3)2: $\text{Masa molar} = 63.55 \, (\text{Cu}) + 2 \times (14.01 \, (\text{N}) + 3 \times 16.00 \, (\text{O})) = 187.55 \, \text{g/mol}$
   • 2.5 H2O: $\text{Masa molar} = 2.5 \times (2 \times 1.01 \, (\text{H}) + 16.00 \, (\text{O})) = 2.5 \times 18.02 \, \text{g/mol} = 45.05 \, \text{g/mol}$
   • Cu(NO3)2.2.5H2O: $\text{Masa molar total} = 187.55 \, \text{g/mol} + 45.05 \, \text{g/mol} = 232.60 \, \text{g/mol}$

3. Determinar la fracción de masa de agua en Cu(NO3)2.2.5H2O: $\text{Fracción de masa de agua} = \frac{45.05 \, \text{g/mol}}{232.60 \, \text{g/mol}} = 0.1937$

4. Determinar la masa de Cu(NO3)2.2.5H2O en la mezcla original: La masa de agua perdida (0.297 g) corresponde al 19.37% de la masa de Cu(NO3)2.2.5H2O en la mezcla original. $\text{Masa de Cu(NO3)2.2.5H2O} = \frac{0.297 \, \text{g}}{0.1937} = 1.534 \, \text{g}$

5. Determinar el porcentaje en peso de Cu(NO3)2.2.5H2O en la mezcla original: $\text{Porcentaje en peso} = \left( \frac{1.534 \, \text{g}}{3.150 \, \text{g}} \right) \times 100\% = 48.70\%$

Por lo tanto, el porcentaje en peso de Cu(NO3)2.2.5H2O en la mezcla original es 48.70%.