Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan hukum gas ideal yang menyatakan bahwa PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu. Dalam kasus ini, n dan R adalah konstan, jadi kita bisa mengabaikannya.

Pertama, kita menetapkan kondisi awal gas: P1 = P, V1 = V, dan T1 = T.

Kemudian, kita menetapkan kondisi akhir gas: P2 adalah tekanan yang kita cari, V2 = 3/2 V, dan T2 = 2T.

Kita bisa mengatur dua persamaan berdasarkan hukum gas ideal:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Kita tahu bahwa V1 = V, V2 = 3/2 V, T1 = T, dan T2 = 2T, jadi kita bisa menggantikan nilai-nilai ini ke dalam persamaan:

P * V / T = P2 * (3/2V) / (2T)

Kita bisa membatalkan V dan T di kedua sisi persamaan, yang memberi kita:

P = 3/4 P2

Jadi, perbandingan tekanan awal (P1) dengan tekanan akhir (P2) adalah 4:3, jadi jawabannya adalah e. 4:3.

Question

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan hukum gas ideal yang menyatakan bahwa PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu. Dalam kasus ini, n dan R adalah konstan, jadi kita bisa mengabaikannya.

Pertama, kita menetapkan kondisi awal gas: P1 = P, V1 = V, dan T1 = T.

Kemudian, kita menetapkan kondisi akhir gas: P2 adalah tekanan yang kita cari, V2 = 3/2 V, dan T2 = 2T.

Kita bisa mengatur dua persamaan berdasarkan hukum gas ideal:

P1V1/T1 = P2V2/T2

Kita tahu bahwa V1 = V, V2 = 3/2 V, T1 = T, dan T2 = 2T, jadi kita bisa menggantikan nilai-nilai ini ke dalam persamaan:

P * V / T = P2 * (3/2V) / (2T)

Kita bisa membatalkan V dan T di kedua sisi persamaan, yang memberi kita:

P = 3/4 P2

Jadi, perbandingan tekanan awal (P1) dengan tekanan akhir (P2) adalah 4:3, jadi jawabannya adalah e. 4:3.

Knowee AI · Accepted Answer