A well know element having atomic number 16. Total number of lone pair and unpaired electrons present in its valence shell are _______________.

Para responder a esta pregunta, sigamos los siguientes pasos:

1. Identificar el elemento con número atómico 16:

   • El elemento con número atómico 16 es el Azufre (S).

2. Determinar la configuración electrónica del Azufre:

   • La configuración electrónica del Azufre es: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$.

3. Identificar los electrones de valencia:

   • Los electrones de valencia son aquellos en el nivel de energía más alto, que en este caso es el tercer nivel (n=3).
   • En el tercer nivel, el Azufre tiene: $3s^2 3p^4$, lo que suma un total de 6 electrones de valencia.

4. Distribuir los electrones en los orbitales:

   • En el subnivel 3s hay 2 electrones, que forman un par.
   • En el subnivel 3p hay 4 electrones. Según la regla de Hund, estos se distribuyen de la siguiente manera: dos electrones formarán un par en uno de los orbitales p, y los otros dos electrones estarán desapareados en los otros dos orbitales p.

5. Contar los pares solitarios (lone pairs) y los electrones desapareados (unpaired electrons):

   • En el subnivel 3s hay 1 par solitario.
   • En el subnivel 3p hay 1 par solitario y 2 electrones desapareados.

6. Sumar los pares solitarios y los electrones desapareados:

   • Pares solitarios: 1 (del 3s) + 1 (del 3p) = 2 pares solitarios.
   • Electrones desapareados: 2 (del 3p).

Por lo tanto, el número total de pares solitarios y electrones desapareados en la capa de valencia del Azufre es 2 pares solitarios y 2 electrones desapareados.