CH3OH (l) + CO (g) →CH3COOH (l)In an experiment 15.0 g methanol and 10.0 g carbon monoxide were placed in a reaction vessel. b) If the actual yield is 19.1 g, what is the percentage yield?

Para resolver este problema, sigamos los siguientes pasos:

1. Determinar los moles de cada reactivo:

   • Para el metanol (CH₃OH): $\text{Masa molar del CH₃OH} = 12.01 \, (\text{C}) + 4 \times 1.01 \, (\text{H}) + 16.00 \, (\text{O}) = 32.05 \, \text{g/mol}$ $\text{Moles de CH₃OH} = \frac{15.0 \, \text{g}}{32.05 \, \text{g/mol}} = 0.468 \, \text{mol}$

   • Para el monóxido de carbono (CO): $\text{Masa molar del CO} = 12.01 \, (\text{C}) + 16.00 \, (\text{O}) = 28.01 \, \text{g/mol}$ $\text{Moles de CO} = \frac{10.0 \, \text{g}}{28.01 \, \text{g/mol}} = 0.357 \, \text{mol}$

2. Determinar el reactivo limitante:

   La reacción es: $\text{CH₃OH (l)} + \text{CO (g)} \rightarrow \text{CH₃COOH (l)}$ La relación molar es 1:1 entre CH₃OH y CO.

   Comparando los moles disponibles: $\text{CH₃OH:} \, 0.468 \, \text{mol}$ $\text{CO:} \, 0.357 \, \text{mol}$

   El CO es el reactivo limitante porque hay menos moles de CO que de CH₃OH.

3. Calcular la cantidad teórica de ácido acético (CH₃COOH) producida:

   Dado que el CO es el reactivo limitante, la cantidad de CH₃COOH producida será igual a los moles de CO disponibles: $\text{Moles de CH₃COOH} = 0.357 \, \text{mol}$

   La masa molar del CH₃COOH es: $\text{Masa molar del CH₃COOH} = 12.01 \, (\text{C}) \times 2 + 4 \times 1.01 \, (\text{H}) + 2 \times 16.00 \, (\text{O}) = 60.05 \, \text{g/mol}$

   La masa teórica de CH₃COOH es: $\text{Masa teórica de CH₃COOH} = 0.357 \, \text{mol} \times 60.05 \, \text{g/mol} = 21.44 \, \text{g}$

4. Calcular el rendimiento porcentual:

   El rendimiento porcentual se calcula con la fórmula: $\text{Rendimiento porcentual} = \left( \frac{\text{rendimiento real}}{\text{rendimiento teórico}} \right) \times 100$

   Sustituyendo los valores: $\text{Rendimiento porcentual} = \left( \frac{19.1 \, \text{g}}{21.44 \, \text{g}} \right) \times 100 = 89.1\%$

Por lo tanto, el rendimiento porcentual es 89.1%.