Basado en el siguiente diagrama PV:¿Cuál de los siguientes es cierto para el proceso 1?a.ΔU1 = n Cv ΔT -pΔVb.Ningunac.ΔU1 = n Cp ΔTd.ΔU1 = n Cv ΔT -n r ΔVe.ΔU1 = n Cv ΔT
Question
Basado en el siguiente diagrama PV:¿Cuál de los siguientes es cierto para el proceso 1?a.ΔU1 = n Cv ΔT -pΔVb.Ningunac.ΔU1 = n Cp ΔTd.ΔU1 = n Cv ΔT -n r ΔVe.ΔU1 = n Cv ΔT
Solution
Para responder a esta pregunta, primero necesitamos entender que el cambio en la energía interna (ΔU) para un gas ideal se puede expresar como ΔU = n Cv ΔT, donde n es el número de moles, Cv es el calor específico a volumen constante y ΔT es el cambio en la temperatura.
Además, en un diagrama PV (Presión- Volumen), el trabajo realizado por o sobre el gas se puede expresar como -pΔV, donde p es la presión y ΔV es el cambio en el volumen.
Por lo tanto, para un proceso en el que tanto la temperatura como el volumen cambian, la ecuación correcta para el cambio en la energía interna sería ΔU = n Cv ΔT - pΔV.
Por lo tanto, la opción correcta es a. ΔU1 = n Cv ΔT -pΔV.
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