Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan hukum Charles yang menyatakan bahwa volume gas berbanding lurus dengan suhunya (dalam skala Kelvin) jika tekanan konstan.

Rumusnya adalah V1/T1 = V2/T2

Dimana:
V1 = volume awal = 3.5 m3
T1 = suhu awal = 27°C = 300.15 K (ingat untuk mengubah suhu dari Celsius ke Kelvin, tambahkan 273.15)
V2 = volume akhir (yang kita cari)
T2 = suhu akhir = 87°C = 360.15 K

Maka, kita dapat mencari V2 dengan rumus:

V2 = V1 * (T2/T1)
V2 = 3.5 m3 * (360.15 K / 300.15 K)
V2 = 4.2 m3

Selanjutnya, kita tahu bahwa usaha (W) yang dilakukan oleh gas dalam proses isobarik (tekanan konstan) dapat dihitung dengan rumus:

W = P * ΔV

Dimana:
P = tekanan = 2 x 10^5 N/m2
ΔV = perubahan volume = V2 - V1 = 4.2 m3 - 3.5 m3 = 0.7 m3

Maka, usaha yang dilakukan oleh gas helium adalah:

W = 2 x 10^5 N/m2 * 0.7 m3 = 140000 J

Karena 1 kJ = 1000 J, maka usaha yang dilakukan oleh gas helium adalah 140 kJ.

Question

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan hukum Charles yang menyatakan bahwa volume gas berbanding lurus dengan suhunya (dalam skala Kelvin) jika tekanan konstan.

Rumusnya adalah V1/T1 = V2/T2

Dimana:
V1 = volume awal = 3.5 m3
T1 = suhu awal = 27°C = 300.15 K (ingat untuk mengubah suhu dari Celsius ke Kelvin, tambahkan 273.15)
V2 = volume akhir (yang kita cari)
T2 = suhu akhir = 87°C = 360.15 K

Maka, kita dapat mencari V2 dengan rumus:

V2 = V1 * (T2/T1) 
V2 = 3.5 m3 * (360.15 K / 300.15 K) 
V2 = 4.2 m3

Selanjutnya, kita tahu bahwa usaha (W) yang dilakukan oleh gas dalam proses isobarik (tekanan konstan) dapat dihitung dengan rumus:

W = P * ΔV

Dimana:
P = tekanan = 2 x 10^5 N/m2
ΔV = perubahan volume = V2 - V1 = 4.2 m3 - 3.5 m3 = 0.7 m3

Maka, usaha yang dilakukan oleh gas helium adalah:

W = 2 x 10^5 N/m2 * 0.7 m3 = 140000 J

Karena 1 kJ = 1000 J, maka usaha yang dilakukan oleh gas helium adalah 140 kJ.

Knowee AI · Accepted Answer

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan hukum Charles yang menyatakan bahwa volume gas berbanding lurus dengan suhunya (dalam skala Kelvin) jika tekanan konstan.

Rumusnya adalah V1/T1 = V2/T2

Dimana:
V1 = volume awal = 3.5 m3
T1 = suhu awal = 27°C = 300.15 K (ingat untuk mengubah suhu dari Celsius ke Kelvin, tambahkan 273.15)
V2 = volume akhir (yang kita cari)
T2 = suhu akhir = 87°C = 360.15 K

Maka, kita dapat mencari V2 dengan rumus:

V2 = V1 * (T2/T1) 
V2 = 3.5 m3 * (360.15 K / 300.15 K) 
V2 = 4.2 m3

Selanjutnya, kita tahu bahwa usaha (W) yang dilakukan oleh gas dalam proses isobarik (tekanan konstan) dapat dihitung dengan rumus:

W = P * ΔV

Dimana:
P = tekanan = 2 x 10^5 N/m2
ΔV = perubahan volume = V2 - V1 = 4.2 m3 - 3.5 m3 = 0.7 m3

Maka, usaha yang dilakukan oleh gas helium adalah:

W = 2 x 10^5 N/m2 * 0.7 m3 = 140000 J

Karena 1 kJ = 1000 J, maka usaha yang dilakukan oleh gas helium adalah 140 kJ.

3.5 m3 gas helium yang bersuhu 27 °C dipanaskan secara isobarik sampai 87 °C. Jika tekanan gas helium 2 x 105 N/m2 , gas helium melakukan usaha luar sebesar... kJQuestion 2Select one:22010060140180

Question

Solution

Similar Questions

Upgrade your grade with Knowee