How many atoms of 12C are there in a 3.50 gram sample of this particular isotope?Question 5Select one:a.1.72 x 1023b.1.76 x 1023c.2.07 x 1024d.2.11 x 1024e.8.01 x 1023

Para resolver esta pregunta, debemos seguir los siguientes pasos:

1. Determinar la masa molar del 12C: La masa molar del carbono-12 (12C) es de 12 gramos por mol.

2. Calcular el número de moles en la muestra: Utilizamos la fórmula: $\text{Número de moles} = \frac{\text{Masa de la muestra}}{\text{Masa molar}}$ Sustituyendo los valores: $\text{Número de moles} = \frac{3.50 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} = 0.2917 \text{ moles}$

3. Utilizar el número de Avogadro para encontrar el número de átomos: El número de Avogadro es $6.022 \times 10^{23}$ átomos por mol. Multiplicamos el número de moles por el número de Avogadro: $\text{Número de átomos} = 0.2917 \text{ moles} \times 6.022 \times 10^{23} \text{ átomos/mol}$ $\text{Número de átomos} \approx 1.76 \times 10^{23} \text{ átomos}$

Por lo tanto, la respuesta correcta es: b. $1.76 \times 10^{23}$