Para cada uno de los elementos del sistema periódico se cumple que el númeroatómico:A. Es el mismo para un ión halógeno con carga negativa y para el gas noblecontiguo en el sistema periódico.B. Es el mismo para el elemento neutro y para el elemento ionizado positiva onegativamente.C. Es igual al número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con elde electrones del átomo neutro.D. Coincide con el número de neutrones del núcleo

O número de prótons de um átomo varia apenas em fenômenos nucleares como, por exemplo, a emissão de partículas alfa ou beta por elementos radioativos. Já a variação do número de elétrons é muito mais comum. Quando alguém refere-se, por exemplo, à presença de ferro (Fe) em carnes vermelhas ou no feijão, na realidade, o que se pode encontrar nesses alimentos é a espécie Fe2+, pois somente sob forma de íons o ferro apresenta função biológica. Em comparação com a espécie Fe, a espécie Fe2+ A)é um íon isoeletrônico. B)tem dois prótons a mais. C)tem dois elétrons a menos. D)é um ânion que perdeu dois elétrons. E)é um cátion que ganhou dois elétrons.

Para el siguiente ión hipotético 𝑋2045 1+ responda lo siguiente:a. Número de electrones, protones y neutrones del elemento neutrob. Cantidad de electrones de valencia del elemento neutroc. Su número atómico y su número másicod. ¿Cuántos orbitales tiene llenos el elemento neutro?e. ¿Cuántos niveles de energía y subniveles tiene llenos el elemento neutro?

Hallar el número atómico, así como el período al que pertenecen:a. Un ión X+2, cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6b. Un Ión Y+1, cuya configuración electrónica es 1s2c. Un ión X-2, cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6d. Un ión X-1, cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

Si nos indican un elemento de la forma siguiente, 𝐵512 , podemos decir que estáconstituido por:A. 5 protones, 5 electrones, 12 neutronesB. 12 protones, 5 electrones, 5 neutronesC. 7 protones, 7 electrones, 5 neutronesD. 5 protones, 5 electrones, 7 neutrones

(ii) Periodicity on the basis of atomic number forelements.  The study of modern periodic table up toperiod 3 (students to be exposed to thecomplete modern periodic table but noquestions will be asked on elementsbeyond period 3 – Argon);  Periodicity and other related propertiesto be explained on the basis of nuclearcharge and shells (not orbitals). (Special reference to the alkali metals and halogengroups)