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__ uses chemical formulas and symbols to describe a chemical reaction.Multiple choice question.The law of conservation of massA chemical lawSynthesisA chemical equation

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__ uses chemical formulas and symbols to describe a chemical reaction.Multiple choice question.The law of conservation of massA chemical lawSynthesisA chemical equation

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Solution 1

La respuesta correcta es "Una ecuación química". Aquí está el razonamiento paso a paso:

  1. La ley de conservación de la masa: Esta ley establece que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química, pero no describe la reacción en sí misma usando fórmulas y símbolos químicos.

  2. Una ley química: Este término es demasiado general y no se refiere específicamente a la descripción de una reacción química con fórmulas y símbolos.

  3. Síntesis: Este término se refiere a un tipo de reacción química en la que dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto más complejo, pero no describe la reacción usando fórmulas y símbolos.

  4. Una ecuación química: Este término se refiere a la representación de una reacción química usando fórmulas químicas y símbolos para mostrar los reactivos y productos involucrados en la reacción.

Por lo tanto, la opción correcta es "Una ecuación química".

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Solution 2

La respuesta correcta es "Una ecuación química". Una ecuación química utiliza fórmulas químicas y símbolos para describir una reacción química.

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Which of the following are laws of chemical combination?Select answersALaw of conservation of massBLaw of definite proportionsCLaw of multiple proportionsDLaw of conservation of Energy

How does the law of the conservation of mass apply to chemical reactions?A.Atoms can be replaced with other types of atoms.B.Atoms cannot be added or lost in a chemical reaction.C.Atoms can be lost in a chemical reaction but not added.D.Atoms cannot be rearranged in a chemical reaction.

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Which of the following is known as “Laws of chemical combination”? 1 pointa) Law of Constant proportionsb) Law of conservation of massc) None (a) and (b)d) Both (a) and (b)

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