Los iones Z-4 y X+2 de dos elementos químicos neutros son isoelectrónicos. Sila suma de sus números atómicos es 106, determinar la configuración electrónicade cada uno de ellos
Question
Los iones Z-4 y X+2 de dos elementos químicos neutros son isoelectrónicos. Sila suma de sus números atómicos es 106, determinar la configuración electrónicade cada uno de ellos
Solution
Primero, debemos entender que los iones isoelectrónicos son aquellos que tienen el mismo número de electrones. En este caso, tenemos dos iones, Z-4 y X+2.
El ion Z-4 tiene 4 electrones más que su átomo neutro, y el ion X+2 tiene 2 electrones menos que su átomo neutro. Como son isoelectrónicos, podemos decir que el número de electrones en Z es igual al número de electrones en X + 6 (4 de Z y 2 de X).
Además, sabemos que la suma de los números atómicos (que es igual al número de protones en un átomo neutro) es 106.
Entonces, podemos establecer el siguiente sistema de ecuaciones:
Z + X = 106 (porque la suma de los números atómicos es 106)
Z = X + 6 (porque los iones son isoelectrónicos)
Resolviendo este sistema de ecuaciones, obtenemos que Z = 56 y X = 50.
Por lo tanto, el elemento Z es el bario (Ba) con configuración electrónica [Xe] 6s2 y el elemento X es el estaño (Sn) con configuración electrónica [Kr] 5s2 4d10 5p2.
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