La seguente reazione rappresenta il metodo classico per la produzione di acido cloridrico: NaCl (s) + H2 SO4(l) ® HCl(g)+ NaHSO4(s) . Calcolare la quantità in kg di HCl prodotto dalla reazione di 2500 kg di NaCl con un eccesso di acidosolforico.

Per risolvere questo problema, dobbiamo prima capire la stechiometria della reazione. Secondo l'equazione bilanciata, un mole di NaCl reagisce con un mole di H2SO4 per produrre un mole di HCl. Quindi, la reazione procede su base 1:1.

1. Calcoliamo il numero di moli di NaCl. Il peso molecolare del NaCl è circa 58,44 g/mol. Quindi, 2500 kg o 2.500.000 g di NaCl sono (2.500.000 g) / (58,44 g/mol) = 42.786,10 moli.

2. Poiché la reazione procede su base 1:1, il numero di moli di HCl prodotte sarà lo stesso, cioè 42.786,10 moli.

3. Ora, calcoliamo la massa di HCl che queste moli rappresentano. Il peso molecolare dell'HCl è circa 36,46 g/mol. Quindi, (42.786,10 moli) * (36,46 g/mol) = 1.560.000 g o 1560 kg.

Quindi, la reazione di 2500 kg di NaCl con un eccesso di acido solforico produrrà 1560 kg di HCl.