This is a Chapter 9 question. Refer to section 9-3 of the workbook and use Interactive example 9-4 to help you.The combustion of butane produces the greenhouse gas, CO2 and water vapour.2 C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g)(a) What is the mass of O2 required to react with 382.5382.5  g of butane gas, C4H10?

Para resolver esta pregunta, debemos seguir los siguientes pasos:

1. Escribir la ecuación balanceada de la reacción: $2 \text{C}_4\text{H}_{10}(g) + 13 \text{O}_2(g) \rightarrow 8 \text{CO}_2(g) + 10 \text{H}_2\text{O}(g)$

2. Calcular la masa molar del butano (C4H10):

   • Carbono (C): 12.01 g/mol
   • Hidrógeno (H): 1.01 g/mol $\text{Masa molar de C}_4\text{H}_{10} = 4 \times 12.01 + 10 \times 1.01 = 48.04 + 10.10 = 58.14 \text{ g/mol}$

3. Calcular la cantidad de moles de butano (C4H10) en 382.5 g: $\text{Moles de C}_4\text{H}_{10} = \frac{382.5 \text{ g}}{58.14 \text{ g/mol}} \approx 6.58 \text{ moles}$

4. Usar la estequiometría de la reacción para encontrar los moles de O2 necesarios: Según la ecuación balanceada, 2 moles de C4H10 reaccionan con 13 moles de O2. $\text{Moles de O}_2 = 6.58 \text{ moles de C}_4\text{H}_{10} \times \frac{13 \text{ moles de O}_2}{2 \text{ moles de C}_4\text{H}_{10}} \approx 42.77 \text{ moles de O}_2$

5. Calcular la masa molar del oxígeno (O2):

   • Oxígeno (O): 16.00 g/mol $\text{Masa molar de O}_2 = 2 \times 16.00 = 32.00 \text{ g/mol}$

6. Calcular la masa de O2 requerida: $\text{Masa de O}_2 = 42.77 \text{ moles} \times 32.00 \text{ g/mol} \approx 1368.64 \text{ g}$

Por lo tanto, la masa de O2 requerida para reaccionar con 382.5 g de butano es aproximadamente 1368.64 g.