Reaction 1:HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(aq)Reaction 2: HCl(aq) + SCN-(aq) → HSCN (aq) + Cl-(aq)Reaction 3:AlCl3(s) + Cl-(aq) → AlCl4-(aq) Question : Which reaction represents all three theories of acid/base classification?
Question
Reaction 1:HNO3(aq) + NaOH(aq) → NaNO3(aq) + H2O(aq)Reaction 2: HCl(aq) + SCN-(aq) → HSCN (aq) + Cl-(aq)Reaction 3:AlCl3(s) + Cl-(aq) → AlCl4-(aq) Question : Which reaction represents all three theories of acid/base classification?
Solution
Para determinar cuál de las reacciones representa las tres teorías de clasificación de ácidos y bases (Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis), analizaremos cada reacción una por una.
Reacción 1:
- Arrhenius: HNO3 es un ácido porque produce H+ en solución acuosa, y NaOH es una base porque produce OH- en solución acuosa.
- Brønsted-Lowry: HNO3 dona un protón (H+) a OH-, formando H2O, por lo que HNO3 es un ácido y OH- es una base.
- Lewis: HNO3 acepta un par de electrones de OH- para formar H2O, por lo que HNO3 es un ácido de Lewis y OH- es una base de Lewis.
Reacción 2:
- Arrhenius: No se aplica claramente ya que no hay formación de H+ o OH- en solución.
- Brønsted-Lowry: HCl dona un protón (H+) a SCN-, por lo que HCl es un ácido y SCN- es una base.
- Lewis: HCl acepta un par de electrones de SCN- para formar HSCN, por lo que HCl es un ácido de Lewis y SCN- es una base de Lewis.
Reacción 3:
- Arrhenius: No se aplica ya que no hay formación de H+ o OH- en solución.
- Brønsted-Lowry: No se aplica ya que no hay transferencia de protones (H+).
- Lewis: AlCl3 acepta un par de electrones de Cl- para formar AlCl4-, por lo que AlCl3 es un ácido de Lewis y Cl- es una base de Lewis.
Conclusión: La Reacción 1 es la única que representa las tres teorías de clasificación de ácidos y bases (Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis).
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