A compound that contains only carbon, chlorine and fluorine is 9.9% C and 58.6% Cl by mass.What is the empirical formula of this compound?

Para determinar la fórmula empírica del compuesto, seguimos estos pasos:

1. Determinar la masa de cada elemento en 100 g del compuesto:

   • Carbono (C): 9.9 g
   • Cloro (Cl): 58.6 g
   • Flúor (F): 100 g - 9.9 g - 58.6 g = 31.5 g

2. Convertir las masas a moles usando las masas molares de cada elemento:

   • Masa molar del Carbono (C): 12.01 g/mol
   • Masa molar del Cloro (Cl): 35.45 g/mol
   • Masa molar del Flúor (F): 19.00 g/mol

   Moles de C: $\frac{9.9 \text{ g}}{12.01 \text{ g/mol}} \approx 0.824 \text{ moles}$

   Moles de Cl: $\frac{58.6 \text{ g}}{35.45 \text{ g/mol}} \approx 1.653 \text{ moles}$

   Moles de F: $\frac{31.5 \text{ g}}{19.00 \text{ g/mol}} \approx 1.658 \text{ moles}$

3. Determinar la proporción molar más simple dividiendo cada cantidad de moles por el menor número de moles calculado:

   • Proporción de C: $\frac{0.824}{0.824} = 1$
   • Proporción de Cl: $\frac{1.653}{0.824} \approx 2$
   • Proporción de F: $\frac{1.658}{0.824} \approx 2$

4. Escribir la fórmula empírica basada en las proporciones molares:

   • La fórmula empírica es $\text{C}_1\text{Cl}_2\text{F}_2$, que se simplifica a $\text{CCl}_2\text{F}_2$.

Por lo tanto, la fórmula empírica del compuesto es $\text{CCl}_2\text{F}_2$.